yossica

 1. Jelaskan pengertian dari :

a.molaritas

b.laju reaksi

c.energi aktivitas

d.orde reaksi

e.katalisator

Jawaban:

a. Molaritas

Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam

1 liter larutan.

b. Laju reaksi

Laju reaksi adalah kecepatan perubahan konsentrasi zat (reaktan atau produk) per

satuan waktu.

c. Energi Aktivasi

Energi aktivasi adalah energi minimum yang harus dimiliki oleh zat agar reaksi dapat berlangsung.

d. Orde reaksi

Orde reaksi adalah besarnya pengaruh

konsentrasi pereaksi laju reaksi.

e. Katalisator

Katalisator adalah zat yang dapat

mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu sendiri tidak mengalami perubahan kekal. Dengan kata lain dalam reaksi kimia, katalisator tidak ikut bereaksi secara tetap sehingga di anggap tidak ikut bereaksi

2.DATA PENGAMATAN LAJU REAKSI

Persamaan: 2N2O4 + O2 -> 2N2O5

Tabel Percobaan:

[N2O4] 0,1 M | [O2] 0,1 M | Laju 2,4

[N2O4] 0,1 M | [O2] 0,2 M | Laju 2,4

[N2O4] 0,2 M | [O2] 0,2 M | Laju 4,8

PENYELESAIAN SOAL:

a) Orde reaksi thd N2O4 (x):

Gunakan data 2 & 3:

(4,8 / 2,4) = (0,2 / 0,1)^x

2 = 2^x

x = 1

b) Orde reaksi thd O2 (y):

Gunakan data 1 & 2:

(2,4 / 2,4) = (0,2 / 0,1)^y

1 = 2^y

y = 0

c) Persamaan Laju Reaksi:

V = k . [N2O4]^1 . [O2]^0

V = k . [N2O4]

d) Harga k:

2,4 = k . (0,1)

k = 2,4 / 0,1

k = 24

e) Laju jika masing-masing 0,5 M:

V = 24 . (0,5)

V = 12 M/det