yossica2

 faktor-faktor yang dapat memengaruhi pergeseran

                              keseimbangan                            

Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia didasarkan pada Prinsip Le Chatelier, yaitu jika suatu kesetimbangan diberi gangguan, maka sistem akan bergeser untuk mengurangi pengaruh gangguan tersebut.

Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan:


1. Perubahan Konsentrasi

Menambah konsentrasi pereaksi → kesetimbangan bergeser ke kanan (membentuk produk).

Menambah konsentrasi produk → kesetimbangan bergeser ke kiri (membentuk pereaksi).

Mengurangi konsentrasi pereaksi → bergeser ke kiri.

Mengurangi konsentrasi produk → bergeser ke kanan.


2. Perubahan Suhu


Pengaruh suhu tergantung pada jenis reaksinya:


Reaksi eksoterm (melepas panas):

Suhu naik → bergeser ke kiri

Suhu turun → bergeser ke kanan

Reaksi endoterm (menyerap panas):

Suhu naik → bergeser ke kanan

Suhu turun → bergeser ke kiri


3. Perubahan Tekanan (untuk reaksi gas)

Tekanan naik / volume turun → bergeser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih sedikit.

Tekanan turun / volume naik → bergeser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih banyak.

Jika jumlah mol gas di kiri dan kanan sama, tekanan tidak mempengaruhi


4. Penambahan Katalis

Tidak menggeser kesetimbangan.

Hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan karena menurunkan energi aktivasi reaksi.

Komentar

  1. Cekgu Wan28 April 2026 pukul 22.27

    Oke.... terima kasih....
    Pertanyaan:
    Untuk reaksi :
    X(S) + 3Y(g) <=> XY(g) + Y2(g) /_\H= positif
    Agar reaksi bergeser ke kiri, apa yang harus dilakukan terhadap suhu dan tekanan?
    Nilai tugas 2 menunggu jawsban

    BalasHapus
    Balasan
    1. yossica olivia rambe1 Mei 2026 pukul 07.23

      baik pak,terimakasih untuk pertanyaannya.izin untuk menjawab.
      Diketahui:
      Reaksi:
      X(s) + 3Y(g) ⇌ XY(g) + Y₂(g)
      ΔH = positif (reaksi ke kanan bersifat endoterm)

      1. Pengaruh suhu

      Karena reaksi ke kanan endoterm, maka:

      * Jika suhu naik → reaksi bergeser ke kanan
      * Jika suhu turun → reaksi bergeser ke kiri

      👉 Jadi agar bergeser ke kiri → suhu harus diturunkan

      ⸻

      2. Pengaruh tekanan

      Perhatikan jumlah mol gas:

      * Kiri: 3 mol gas (Y)
      * Kanan: 1 + 1 = 2 mol gas (XY + Y₂)

      Aturan:

      * Tekanan naik → ke sisi mol gas lebih kecil
      * Tekanan turun → ke sisi mol gas lebih besar

      👉 Agar bergeser ke kiri (3 mol gas lebih banyak) → tekanan harus diturunkan

      Hapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

yossica

  1. Jelaskan pengertian dari : a.molaritas b.laju reaksi c.energi aktivitas d.orde reaksi e.katalisator Jawaban: a. Molaritas Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. b. Laju reaksi Laju reaksi adalah kecepatan perubahan konsentrasi zat (reaktan atau produk) per satuan waktu. c. Energi Aktivasi Energi aktivasi adalah energi minimum yang harus dimiliki oleh zat agar reaksi dapat berlangsung. d. Orde reaksi Orde reaksi adalah besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi laju reaksi. e. Katalisator Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu sendiri tidak mengalami perubahan kekal. Dengan kata lain dalam reaksi kimia, katalisator tidak ikut bereaksi secara tetap sehingga di anggap tidak ikut bereaksi 2.DATA PENGAMATAN LAJU REAKSI Persamaan: 2N2O4 + O2 -> 2N2O5 Tabel Percobaan: [N2O4] 0,1 M | [O2] 0,1 M | Laju 2,4 [N2O4] 0,1 M | [O2] 0,2 M | Laju 2,4 [N2O4] 0,2 M | [O2] 0,2 M | Laju 4,8 PENYELESAIAN SOAL: a) Orde reaksi thd ...
Baca selengkapnya